Химийн хувьд исэлдэлт ба бууралт гэдэг нэр томъёо нь атом (эсвэл атомын бүлэг) дараалан электроноо алдах эсвэл олж авах урвалыг хэлдэг. Исэлдэлтийн тоо гэдэг нь химичдэд хэдэн электрон дамжих боломжтойг, мөн урвалын явцад исэлдсэн эсвэл буурсан эсэхийг хянахад тусалдаг атом (эсвэл атомын бүлэг) -д өгсөн тоо юм. Атом дахь исэлдэлтийн тоог тодорхойлох үйл явц нь атом дахь цэнэг, атомыг бүрдүүлдэг молекулуудын химийн найрлагад үндэслэн маш энгийнээс нэлээд төвөгтэй хүртэл байж болно. Илүү төвөгтэй болгохын тулд зарим атомууд нэгээс илүү исэлдэлтийн дугаартай байдаг. Аз болоход исэлдэлтийн тоог тодорхойлохдоо тодорхой бөгөөд дагаж мөрдөхөд хялбар дүрмээр хийгддэг боловч үндсэн хими, алгебрийн мэдлэг нь эдгээр дүрмийг тайлбарлахад илүү хялбар болгоно.
Алхам
2 -ийн 1 -р арга: Химийн зохицуулалтад үндэслэн исэлдэлтийн тоог тодорхойлох
Алхам 1. Асууж буй бодисууд нь элемент мөн эсэхийг тодорхойлох
Чөлөөт элементүүдийн атомууд нь үргэлж исэлдэлтийн тоо 0 -тэй байдаг. Энэ нь элементийн хэлбэр нь нэг атомаас бүрдэх атомууд, мөн элемент хэлбэр нь хоёр атомтай эсвэл олон атомт атомуудад хамаарна.
- Жишээлбэл, Аль аль нь(ууд) түүнчлэн Cl2 исэлдэлтийн тоо 0 байна, учир нь тэдгээр нь бусад элементүүдтэй холбоогүй элементүүдийн хэлбэр юм.
- Анхдагч хэлбэр болох хүхэр, S8, эсвэл октасульфур нь хэвийн бус боловч исэлдэлтийн тоо 0 байна.
Алхам 2. Асуудалтай байгаа бодисууд ион мөн эсэхийг тодорхойлох
Ионууд нь тэдний цэнэгтэй ижил исэлдэлтийн дугаартай байдаг. Энэ нь бусад элементүүдтэй холбогдоогүй ионууд болон ионы нэгдлүүдийн нэг хэсэг болох ионуудын хувьд үнэн юм.
- Жишээлбэл, Cl ион- исэлдэлтийн тоо -1 байна.
- Cl нь NaCl нэгдлийн нэг хэсэг бол Cl ион нь -1 исэлдэлтийн тоотой хэвээр байна. Na ион нь тодорхойлолтоор +1 цэнэгтэй байдаг тул Cl ион нь -1 цэнэгтэй байдаг тул исэлдэлтийн тоо -1 хэвээр байна.
Алхам 3. Металл ионууд олон исэлдэлтийн төлөвтэй байж болохыг хүлээн зөвшөөр
Олон тооны металл элементүүд нэгээс илүү цэнэгтэй байдаг. Жишээлбэл, төмөр Төмөр (Fe) нь +2 эсвэл +3 цэнэгтэй ион байж болно. Металлын ионы цэнэгийг (улмаар түүний исэлдэлтийн тоог) нэгдлүүдийн бусад бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн цэнэгийн хувьд, эсвэл текст хэлбэрээр Ромын тоогоор бичсэн тохиолдолд тодорхойлж болно. төмрийн (III) ион нь + 3. цэнэгтэй.)
Жишээлбэл, металл ион хөнгөн цагаан агуулсан нэгдлийг авч үзье. AlCl нэгдэл3 нийт цэнэг нь 0. Cl ион гэдгийг бид мэднэ- -1 цэнэгтэй бөгөөд 3 Cl ион байдаг- нэгдэлд Al ион нь +3 цэнэгтэй байх ёстой бөгөөд ингэснээр бүх ионуудын нийт цэнэг 0 болно. Тиймээс Al -ийн исэлдэлтийн тоо +3 байна.
Алхам 4. -2 -ийн исэлдэлтийн тоог хүчилтөрөгчд оногдуулна (үл хамаарах зүйл)
Бараг бүх тохиолдолд хүчилтөрөгчийн атом нь -2 исэлдэлтийн тоотой байдаг. Энэ дүрмийн зарим үл хамаарах зүйлүүд байдаг:
- Хүчилтөрөгч нь үндсэн хэлбэрээр байх үед (O2), исэлдэлтийн тоо 0 байна, учир нь энэ нь элементийн бүх атомын дүрэм юм.
- Хүчилтөрөгч нь хэт исэлийн нэг хэсэг бол түүний исэлдэлтийн тоо -1 байна. Пероксид нь хүчилтөрөгчийн хүчилтөрөгчийн нэг холбоо (эсвэл хэт исэлийн анион О) агуулсан нэгдлүүдийн ангилал юм2-2). Жишээлбэл, H. молекулд2О2 (устөрөгчийн хэт исэл), хүчилтөрөгч нь исэлдэлтийн тоо (ба цэнэг) -1 байна. Мөн хүчилтөрөгч нь хэт исэлийн нэг хэсэг бол түүний исэлдэлтийн тоо -0.5 байна.
- Хүчилтөрөгч фтортой холбогдсон үед түүний исэлдэлтийн тоо +2 байна. Дэлгэрэнгүй мэдээллийг доорх фторын журмыг үзнэ үү. In (О2F2), түүний исэлдэлтийн тоо +1 байна.
Алхам 5. Исэлдэлтийн тоог +1 -ийг устөрөгчөөр (үл хамаарах зүйл) онооно
Хүчилтөрөгчийн нэгэн адил устөрөгчийн исэлдэлтийн тоо нь онцгой тохиолдол юм. Ерөнхийдөө устөрөгч нь +1 исэлдэлтийн тоотой байдаг (дээр дурдсанаас гадна H хэлбэрийн энгийн хэлбэрээс бусад)2). Гэсэн хэдий ч гидрид гэж нэрлэгддэг тусгай нэгдлүүдийн хувьд устөрөгч нь -1 исэлдэлтийн тоотой байдаг.
Жишээлбэл, Х2Өө, хүчилтөрөгч нь -2 цэнэгтэй тул устөрөгчийн исэлдэлтийн тоо +1 байдаг гэдгийг бид мэднэ, нэгдлийн цэнэгийг тэг болгохын тулд бидэнд 2 +1 цэнэг хэрэгтэй. Гэсэн хэдий ч NaH натрийн гидронд устөрөгчийн исэлдэлтийн тоо -1 байдаг, учир нь ион дээрх цэнэг нь +1, нэгдлийн цэнэгүүдийн нийлбэр тэг байх тохиолдолд устөрөгчийн цэнэг (улмаар түүний исэлдэлтийн тоо) -1 байх ёстой.
Алхам 6. Фтор үргэлж исэлдэлтийн тоо -1 байдаг
Дээр дурдсанчлан зарим элементүүдийн исэлдэлтийн тоо хэд хэдэн хүчин зүйлээс шалтгаалан өөр өөр байж болно (металлын ионууд, хэт исэл дэх хүчилтөрөгчийн атомууд гэх мэт) Гэсэн хэдий ч фторын исэлдэлтийн тоо -1 байдаг бөгөөд энэ нь хэзээ ч өөрчлөгддөггүй. Учир нь фтор бол хамгийн их цахилгаан сөрөг элемент юм. Өөрөөр хэлбэл энэ нь электроноосоо татгалзах магадлал багатай, бусад элементийн атомыг авах магадлал өндөртэй элемент юм. Тиймээс төлбөр нь өөрчлөгддөггүй.
Алхам 7. Найрлага дахь исэлдэлтийн тоог нэгдэл дээрх цэнэгтэй тэнцүү болгоно
Найрлага дахь бүх атомуудын исэлдэлтийн тоо нь нэгдэл дээрх цэнэгтэй тэнцүү байх ёстой. Жишээлбэл, хэрэв нэгдэл цэнэггүй бол атом бүрийн исэлдэлтийн тоо тэг хүртэл нэмэх ёстой; хэрэв нэгдэл нь -1 цэнэгтэй полиатомийн ион бол исэлдэлтийн тоо -1 хүртэл нэмэгдэх ёстой.
Энэ бол таны ажлыг шалгах сайн арга юм - хэрвээ таны нэгдэл дэх исэлдэлтийн тоо таны нэгдлийн төлбөрт нэмэгдээгүй бол та исэлдэлтийн тоонуудын нэг буюу хэд хэдэн тоог буруу тохируулсан гэдгээ мэдэж байгаа байх
2 -ийн 2 -р арга: Исэлдэлтийн тооны дүрэмгүй атомуудад тоо оноох
Алхам 1. Исэлдэлтийн тооны дүрэмгүй атомуудыг ол
Зарим атомуудад исэлдэлтийн тооны талаар тодорхой дүрэм байдаггүй. Хэрэв таны атом дээрх дүрмэнд байхгүй бөгөөд түүний цэнэг нь тодорхой биш байгаа бол (жишээлбэл, хэрэв атомууд нь илүү том нэгдлийн нэг хэсэг бөгөөд холбогдох цэнэгээ харуулдаггүй бол) та атомын устгах явцад исэлдэлтийн тоо. Эхлээд та нэгдэл дэх бүх атомуудын исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлж, дараа нь нэгдлийн нийт цэнэг дээр үндэслэн үл мэдэгдэх атомуудыг л шийдэх болно.
Жишээлбэл, Na нэгдэлд2ТИЙМ4, Хүхрийн (S) цэнэг нь тодорхойгүй - атом нь энгийн хэлбэрт ороогүй тул түүний исэлдэлтийн тоо 0 биш, гэхдээ энэ бол бидний мэддэг зүйл юм. Энэ бол исэлдэлтийн тоог тодорхойлох алгебрийн сайн жишээ юм.
Алхам 2. Найрлага дахь бусад элементүүдийн мэдэгдэж буй исэлдэлтийн тоог ол
Исэлдэлтийн тоог тодорхойлох дүрмийг ашиглан нэгдэл дэх бусад атомуудын исэлдэлтийн тоог тодорхойлно уу. O, H гэх мэт онцгой тохиолдлуудаас болгоомжил.
На -д2ТИЙМ4, бидний дүрмийн дагуу Na ион нь цэнэгтэй (түүний исэлдэлтийн тоо) +1, хүчилтөрөгчийн атом нь -2 исэлдэлтийн тоотой болохыг бид мэднэ.
Алхам 3. Атомын тоог исэлдэлтийн тоогоор үржүүлэх
Үл мэдэгдэхээс бусад бүх атомуудын исэлдэлтийн тоог мэддэг болсон тул эдгээр атомуудын зарим нь нэгээс олон удаа гарч ирж магадгүй гэдгийг анхаарч үзэх хэрэгтэй. Атом бүрийн коэффициентийн тоо бүрийг (нэгдэл дэх атомын химийн тэмдгийн ард доор бага хэмжээгээр бичсэн) исэлдэлтийн тоогоор үржүүлнэ.
На -д2ТИЙМ4, 2 Na атом ба 4 О атом байдаг гэдгийг бид мэднэ. Бид 2 гэсэн хариултыг авахын тулд Na -ийн исэлдэлтийн тоо 2 × +1 -ийг үржүүлж, 4 -2 -ийг исэлдүүлэх тоог O -ээр үржүүлэх болно. хариулт -8.
Алхам 4. Үр дүнг нэмнэ үү
Үржүүлгийнхээ үржвэрийг нэмснээр таны атомын үл мэдэгдэх исэлдэлтийн тоог тооцоолохгүйгээр нэгдлийн исэлдэлтийн тоог өгөх болно.
Na жишээнд2ТИЙМ4 Бид -6 -г авахын тулд 2 -ийг -8 -аар нэмнэ.
Алхам 5. Нэгдмэл бодисын цэнэг дээр үндэслэн үл мэдэгдэх исэлдэлтийн тоог тооцоолно уу
Энгийн алгебр ашиглан үл мэдэгдэх исэлдэлтийн тоог олоход хэрэгтэй бүх зүйл танд байна. Тэгшитгэл үүсгээрэй: өмнөх алхам дахь таны хариулт, исэлдэлтийн үл мэдэгдэх тоо нь нэгдлийн нийт цэнэгтэй тэнцэнэ. Өөрөөр хэлбэл: (Мэдэгдэж буй исэлдэлтийн тооны хэмжээ) + (үл мэдэгдэх исэлдэлтийн дугаар), = (нэгдлийн цэнэг).
-
Na жишээнд2ТИЙМ4 бид үүнийг дараах байдлаар шийдэх болно.
- (мэдэгдэж буй исэлдэлтийн тооны нийлбэр) + (үл мэдэх исэлдэлтийн дугаар) = (нэгдлийн цэнэг)
- -6 + S = 0
- S = 0 + 6
-
S = 6. S нь исэлдэлтийн тоотой байна
Алхам 6. Na -д2ТИЙМ4.
Зөвлөмж
- Элемент хэлбэрийн атомууд үргэлж исэлдэлтийн тоо 0 -тэй байдаг. Нэг атомтай ион нь түүний цэнэгтэй тэнцэх исэлдэлтийн тоотой байдаг. Устөрөгч, лити, натри гэх мэт энгийн хэлбэрийн 1А металлын исэлдэлтийн тоо +1; 2А магни, кальци зэрэг энгийн хэлбэрийн металлын исэлдэлтийн тоо +2 байна. Устөрөгч ба хүчилтөрөгч хоёулаа бондоос хамаарч болох хоёр өөр исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг.
- Нийлмэлийн хувьд бүх исэлдэлтийн тоонуудын нийлбэр нь 0 -тэй тэнцүү байх ёстой. Хэрэв ион 2 атомтай бол, жишээ нь, исэлдэлтийн тоонуудын нийлбэр ионы цэнэгтэй тэнцүү байх ёстой.
- Элементүүдийн үечилсэн хүснэгт, метал ба металлын байршлыг хэрхэн унших талаар мэдэх нь маш тустай юм.
