Хэрэв та үечилсэн хүснэгтийг ойлгомжгүй, ойлгоход хэцүү байгаа бол санаа зовох хэрэггүй, та ганцаараа биш! Хугацааны хүснэгт хэрхэн ажилладагийг ойлгох нь хэцүү боловч уншиж сурснаар та шинжлэх ухаанд амжилтанд хүрэх болно. Эхлэхийн тулд үечилсэн хүснэгтийн бүтэц, элементүүдийн талаар харуулсан мэдээллийг ойлгох хэрэгтэй. Дараа нь та элемент бүрийг судалж болно. Эцэст нь атомын нейтроны тоог мэдэхийн тулд үечилсэн хүснэгтэд заасан мэдээллийг ашиглана уу.
Алхам
3 -ийн 1 -р хэсэг: Үелэх системийн бүтцийг ойлгох
Алхам 1. Хугацааны хүснэгтийг зүүн дээдээс баруун тийш уншина уу
Элементүүдийг атомын дугаарын дагуу байрлуулсан болно. Баруун болон доошоо урагшлах тусам атомын дугаар өндөр болно. Атомын дугаар нь элементийн атомд байдаг протоны тоо юм. Баруун тийш явах тусам атом бүрийн массын тоо нэмэгдэж байгааг анзаарах болно. Энэ нь та элементийн жинг ширээн дээрх байрлалыг хараад л ойлгож чадна.
- Баруун тийш эсвэл доошоо урагшлах тусам элементийн атомын масс нэмэгдэх болно, учир нь атомын массыг элементийн атом бүрт протон ба нейтроныг нэмж тооцдог. Элементийн хамт протоны тоо нэмэгддэг бөгөөд энэ нь түүний жин нэмэгддэг гэсэн үг юм.
- Электронууд атомын массад ороогүй тул протон ба нейтронтой харьцуулахад электронууд атомын жинд төдийлөн нөлөөлдөггүй.
Алхам 2. Элемент бүр зүүн талын атомаас 1 илүү протон агуулдаг гэдгийг ойлгох хэрэгтэй
Үүнийг атомын дугаарыг хараад хэлж болно. Атомын дугаарыг зүүнээс баруун тийш байрлуулсан болно. Элементүүдийг мөн 3 бүлэгт хуваасан бөгөөд та хүснэгтээс бүлгийг харж болно.
Жишээлбэл, эхний мөрөнд 1 -р атомын устөрөгч, 2 -р дугаартай гелийг жагсаадаг. Гэхдээ эдгээр хоёр элемент нь өөр өөр бүлэгт багтдаг тул хүснэгтийн зүүн болон баруун талд байрладаг
Алхам 3. Физик, химийн шинж чанараараа ижил атомуудын бүлгийг тодорхойл
Бүлгүүдийг босоо баганаар зааж өгсөн болно. Ихэнх тохиолдолд бүлгүүд ижил өнгөтэй байдаг. Энэ нь ямар элементүүд ижил төстэй физик, химийн шинж чанартай болохыг тодорхойлоход тусална. Энэ нь эдгээр элементүүдийн хариу үйлдлийг урьдчилан таамаглахад хялбар болгоно. Тухайн бүлгийн элемент бүр хамгийн гадна талын тойрог замд ижил тооны электронтой байдаг.
- Ихэнх элементүүд зөвхөн нэг бүлэгт хамаардаг. Гэсэн хэдий ч устөрөгчийг галоген эсвэл шүлтийн метал гэж ангилж болно. Зарим хүснэгтэд устөрөгч хоёр бүлэгт хоёуланд нь гарч ирдэг.
- Ихэнх тохиолдолд багануудыг хүснэгтийн дээд эсвэл доод хэсэгт 1-18 дугаараар дугаарлана. Тоонуудыг ром тоогоор (IA), араб тоогоор (1А) эсвэл тоогоор (1) дүрсэлж болно.
- Атомын бүлгүүдийг дээрээс доош уншина уу.
Алхам 4. Хүснэгтийн хоосон зайг анхаарч үзээрэй
Атомын тооноос гадна элементүүдийг бүлэг, бүлэг болгон зохион байгуулахдаа ижил физик, химийн шинж чанарыг харгалзан үздэг. Ингэснээр та элемент бүр хэрхэн хариу үйлдэл үзүүлэхийг илүү сайн ойлгох болно. Химийн элементүүдийг нэмж оруулах нь тэдний ангиллыг улам хүндрүүлдэг тул үечилсэн хүснэгтэд хоосон орон зай байдаг нь гайхах зүйл биш юм.
- Жишээлбэл, эхний 3 мөрөнд хоосон зай байна, учир нь хүснэгтэд харагдах шилжилтийн металууд нь атомын дугаар 21 -тэй элементүүд юм.
- Үүний нэгэн адил газрын ховор элемент эсвэл газрын ховор элемент болох 57-71 элементүүдийг хүснэгтийн баруун доод хэсэгт тусад нь дүрсэлсэн болно.
Алхам 5. Мөр бүрийг цэг гэж нэрлэдэг болохыг анхаарна уу
Тухайн үеийн бүх элементүүд ижил тооны атомын тойрог замтай бөгөөд үүгээр дамжуулан электронууд дамждаг. Тойргийн тоо нь хугацааны тоотой тохирч байх болно. Хугацааны хүснэгтэд 7 мөр байгаа бөгөөд энэ нь 7 үе байна гэсэн үг юм.
- Жишээлбэл, 1 -р үеийн элемент 1 тойрог замтай бол 7 -р үеийн элемент 7 тойрог замтай.
- Ихэнх тохиолдолд, үеийг хүснэгтийн зүүн талд дээрээс доошоо 1-7 хүртэл дугаарладаг.
- Зүүнээс баруун тийш мөрийг дагаж буй элементүүдийн үеийг уншина уу.
Алхам 6. Металл, хагас метал ба металл бусыг ялгах
Элементийн төрлийг таньснаар элементүүдийн шинж чанарыг илүү сайн ойлгох боломжтой болно. Аз болоход, үечилсэн хүснэгтийн ихэнх хэсэг нь элементийг металл, хагас метал эсвэл металл бус эсэхийг тодорхойлохын тулд өнгө ашигладаг. Та ширээний баруун талд метал элементүүдийг, харин зүүн талд метал бус элементүүдийг олох болно. Хагас металлын бүлэг нь метал ба металлын хооронд байрладаг.
- Устөрөгчийг шинж чанараараа галоген эсвэл шүлтийн металлаар бүлэглэж болохыг санаарай. Тиймээс устөрөгч нь ширээний хоёр талд гарч ирэх эсвэл өөр өнгөтэй байх нь зүй ёсны хэрэг юм.
- Элементийг гялалзсан, өрөөний температурт хатуу, дулаан, цахилгаан дамжуулдаг, зөөлөн, уян хатан байвал металл гэж нэрлэдэг.
- Элемент нь гялалздаггүй, дулаан, цахилгаан дамжуулдаггүй, хатуу байвал металл бус гэж тооцогддог. Эдгээр элементүүд нь ихэвчлэн өрөөний температурт хий хэлбэртэй байдаг боловч тодорхой температурт хатуу эсвэл шингэн байж болно.
- Элементийг метал ба метал бус хосолсон шинж чанартай бол хагас метал гэж нэрлэдэг.
3 -ийн 2 -р хэсэг: Элементүүдийг судлах
Алхам 1. 1-2 үсэг бүхий элементийн тэмдгийг тодорхойл
Энэ тэмдэг нь ихэвчлэн том фонт бүхий дөрвөлжингийн төв хэсэгт байрладаг. Тэмдгүүд нь янз бүрийн хэл дээр стандартчилагдсан элементүүдийн нэрсийн товчлол юм. Туршилт хийх эсвэл элементийн тэгшитгэл дээр ажиллахдаа та элементийн тэмдгийг ашиглах болно. Тиймээс, хүссэн хүсээгүй та үндсэн тэмдгүүдтэй танилцах хэрэгтэй.
Тэмдэгт нь ихэвчлэн элементийн латин нэрнээс гаралтай боловч заримдаа өргөн хэрэглэгддэг нэрс, ялангуяа шинэ элементүүдээс үүсэлтэй байдаг. Жишээлбэл, Гелиумын бэлгэдэл бол энэхүү алдартай нэрийг илэрхийлдэг Тэр юм. Гэсэн хэдий ч төмрийн бэлгэдэл бол Fe бөгөөд үүнийг анхны харцаар харахад хэцүү байдаг
Алхам 2. Элементийн бүтэн нэрийг, хэрэв байгаа бол олоорой
Хэрэв та үүнийг бүрэн бичих шаардлагатай бол энэ элементийг ашиглах болно. Жишээлбэл, "Гели" ба "Нүүрстөрөгч" нь элементүүдийн нэр юм. Ихэнх тохиолдолд элементийн нэр нь тэмдгийн доор байдаг боловч байршил нь өөр байж болно.
Зарим үечилсэн хүснэгтэд бүтэн нэрийг оруулахгүй бөгөөд зөвхөн тэмдэглэгээг ашигладаг
Алхам 3. Атомын дугаарыг анхаарна уу
Атомын дугаар нь ихэвчлэн хайрцгийн дээд хэсэгт, хайрцагны дунд эсвэл буланд байрладаг. Гэсэн хэдий ч атомын дугаарыг элементийн тэмдэг эсвэл элементийн нэр дор байрлуулж болно. Атомын дугаарыг 1-118 хүртэл захиалдаг.
Атомын дугаар нь аравтын бутархай биш бүхэл тоо юм
Алхам 4. Атомын дугаар нь атом дахь протоны тоо гэдгийг мэдэж аваарай
Элемент дэх бүх атомууд ижил тооны протонтой байдаг. Электроноос ялгаатай нь протоныг атомаар барьж авах, суллах боломжгүй юм. Хэрэв атомууд атомыг барьж эсвэл алдаж чадвал элементүүд өөрчлөгдөх болно.
Электрон, нейтроны тоог мэдэхийн тулд танд атомын дугаар хэрэгтэй болно
Алхам 5. Элемент нь ионжуулалтанд ороогүй тохиолдолд протонтой ижил тооны электрон агуулдаг гэдгийг мэдэж аваарай
Протонууд эерэг цэнэгтэй байдаг бол электронууд сөрөг цэнэгтэй байдаг. Төвийг сахисан атом нь цахилгаан цэнэггүй тул энэ нь ижил тооны электрон ба протонтой гэсэн үг юм. Гэсэн хэдий ч атомууд электроноо алдаж, олж авах боломжтой бөгөөд энэ нь ионжуулдаг.
- Ион бол цахилгаан цэнэг юм. Хэрэв ионд илүү олон протон байгаа бол цэнэг нь эерэг бөгөөд энэ нь ионы тэмдгийн хажууд байгаа эерэг (+) тэмдэг юм. Хэрэв ион дахь электронуудын тоо илүү байвал цэнэг нь сөрөг бөгөөд энэ нь сөрөг (-) байна.
- Хэрэв атом нь ион биш бол та эерэг эсвэл сөрөг шинж тэмдгийг олж харахгүй.
3 -р хэсгийн 3 -р хэсэг: Атомын жинг ашиглан нейтрон тоолох
Алхам 1. Атомын жинг мэдэх
Атомын жин нь ихэвчлэн хайрцгийн доод хэсэгт, элементийн тэмдгийн доор байрладаг. Атомын жин нь протон ба нейтроныг багтаасан атомын цөм дэх тоосонцорын нийлмэл жин юм. Гэсэн хэдий ч ионууд тоолох үйл явцыг улам хүндрүүлж болзошгүй юм. Тиймээс атомын жин нь элементийн дундаж атомын масс ба түүний ионы атомын массыг илэрхийлдэг.
- Дундаж жинтэй тул ихэнх атомууд аравтын бутархай хэлбэрээр атомын жинтэй байдаг.
- Хэдийгээр элементийн жин зүүнээс баруун тийш нэмэгдэх мэт харагдаж байгаа ч энэ нь үргэлж тийм байдаггүй.
Алхам 2. Судалж буй элементийн массын тоог тодорхойл
Атомын массыг дугуйруулж массын дугаарыг олох боломжтой. Энэ баримт нь атомын жин нь ионууд гэх мэт бүх атомын массын дундаж хэмжээ гэдгийг нотолж байна.
Жишээлбэл, нүүрстөрөгчийн атомын жин нь 12,011 тул 12 хүртэл бөөрөнхийлдөг. Үүний нэгэн адил төмрийн атомын жин 55.847 тул 56 хүртэл бөөрөнхийлөнө
Алхам 3. Нейтроныг тоолохын тулд массын дугаарыг атомын тооноос хасна уу
Нейтроны тоонд протоны тоог нэмж массын тоог тооцоолж болно. Энэ нь протоны тооноос массын тоог хасах замаар атом дахь нейтронуудын тоог тооцоолоход хялбар болгоно.
- Энэ томъёог ашиглана уу: Нейтрон = Массын тоо - Протон
- Жишээлбэл, нүүрстөрөгчийн массын тоо 12, 6 протонтой. Тиймээс нүүрстөрөгч нь 6 нейтронтой гэдгийг бид мэдэж болно, учир нь 12 - 6 = 6.
- Өөр нэг жишээ бол төмрийн массын тоо 56 бөгөөд 26 протонтой. Төмөр нь 30 нейтронтой гэдгийг бид мэднэ, учир нь 56 - 26 = 30.
- Атомын изотопууд өөр өөр тооны нейтрон агуулдаг тул атомын жин нь өөрчлөгддөг.
Зөвлөмж
- Үе үеийн хүснэгтийг унших нь зарим хүмүүст хэцүү байдаг. Хэрэв та үечилсэн хүснэгтийг судлахад хэцүү байвал сэтгэлээр унах хэрэггүй!
- Хүснэгтийн өнгө өөр байж болох ч агуулга нь хэвээр байна.
- Зарим үечилсэн хүснэгтүүд бүрэн бус мэдээлэл өгч болно. Жишээлбэл, зарим хүснэгтэд зөвхөн тэмдэг, атомын дугаар өгдөг. Үүний тулд таны хэрэгцээнд нийцсэн хүснэгтийг хайгаарай!
