Атомын түвшинд бондын дараалал нь хоёр атомын хооронд холбосон электрон хосуудын тоо юм. Жишээлбэл, диатомын азотын (N N) хувьд хоёр азотын атомыг холбосон 3 химийн холбоо байдаг тул бондын дараалал 3 байна. Молекул тойрог замын онолын хувьд бондын дарааллыг холбогч ба холболтын эсрэг электронуудын хоорондын зөрүүний тал хувь гэж тодорхойлдог. Илүү хялбар хариулт авахын тулд дараах томъёог ашиглана уу. Бондын эрэмбэ = [(Холбогч молекул дахь электронуудын тоо) - (Бондын эсрэг молекул дахь электронуудын тоо)]/2.
Алхам
3 -ийн 1 -р арга: Бондын захиалгыг хурдан олох
Алхам 1. Томъёог мэдэх
Молекул тойрог замын онолын хувьд бондын дарааллыг холбогч ба холболтын эсрэг электронуудын хоорондын зөрүүний тал хувь гэж тодорхойлдог. Бондын эрэмбэ = [(Холбогч молекул дахь электронуудын тоо) - (Бондын эсрэг молекул дахь электронуудын тоо)]/2.
Алхам 2. Бондын дараалал өндөр байх тусам молекул илүү тогтвортой байдгийг мэдэж аваарай
Молекулын тойрог замд ордог электрон бүр шинэ молекулыг тогтворжуулахад тусална. Бондын эсрэг молекулын тойрог замд орж буй электрон бүр шинэ молекулыг тогтворгүй болгодог. Шинэ энергийн түвшинг молекулын холболтын дарааллаар тэмдэглэ.
Хэрэв бондын дараалал тэг бол молекул үүсэх боломжгүй болно. Бондын дараалал өндөр байх нь шинэ молекулын тогтвортой байдлыг илтгэнэ
Алхам 3. Энгийн жишээг авч үзье
Устөрөгчийн атом нь нэг бүрхүүлд байдаг бөгөөд бүрхүүл нь хоёр электрон багтаах чадвартай. Устөрөгчийн хоёр атом нэгдэх үед тус бүр нөгөөгийнхөө бүрхүүлийг дуусгадаг. Хоёр холбох орбитал үүсдэг. Ямар ч электроныг илүү өндөр тойрог зам болох p бүрхүүл рүү шилжүүлэхийг албадахгүй тул бондын эсрэг тойрог зам үүсэхгүй. Тиймээс бондын захиалга (2−0)/2 { displaystyle (2-0)/2} болно.
yang sama dengan 1. Hasil ini membentuk molekul umum H2: gas hidrogen.
Metode 2 dari 3: Memvisualisasikan Orde Ikatan Dasar
Алхам 1. Бондын захиалгыг хурдан тодорхойл
Нэг ковалент бонд нь нэг бондын захиалгатай; давхар ковалент бонд, бондын захиалга хоёр; гурвалсан ковалент бонд, гурвалсан бондын захиалга гэх мэт. Хамгийн энгийн хэлбэрээр бондын дараалал нь хоёр атом агуулсан электрон хос хосуудын тоо юм.
Алхам 2. Атомууд хэрхэн нэгдэж молекул үүсгэх талаар авч үзье
Бүх молекулуудад атомын бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг холбосон хос электроноор холбодог. Электронууд нь тойрог замд орших атомын цөмийг тойрон эргэлддэг бөгөөд тойрог зам бүр нь зөвхөн хоёр электрон багтаамжтай байдаг. Хэрэв тойрог зам бүрэн дүүрэн биш бол, жишээлбэл, тойрог замд зөвхөн нэг электрон байдаг эсвэл огт байдаггүй бол хосгүй электрон нь өөр атом дээр харгалзах чөлөөт электронтой холбогдож болно.
- Хэмжээ, нарийн төвөгтэй байдлаас хамааран атом нь зөвхөн нэг тойрог замтай байж болно, эсвэл дөрөв хүртэл байж болно.
- Ойролцоох тойрог бүрхүүл дүүрсэн үед дараагийн электронууд цөмийн гадна талд хуримтлагдаж эхэлдэг бөгөөд энэ бүрхүүл дүүрэх хүртэл үргэлжилнэ. Илүү том атомууд нь жижиг атомуудаас илүү электронтой байдаг тул электрон цуглуулах нь байнга өргөжиж буй тойрог замд үргэлжилдэг.
Алхам 3. Льюис цэгийн бүтцийг зур
Энэ бол молекул дахь атомууд хоорондоо хэрхэн холбогдож байгааг төсөөлөх хялбар арга юм. Үсгийн дагуу атом зур. Атомуудын хоорондох холбоосыг шугам дээр зурна уу (жишээлбэл, дан бондын хувьд, давхар бондын хувьд, гурвалсан бондын хувьд). Холбогдоогүй электронууд ба электрон хосуудыг цэгээр тэмдэглээрэй (жишээ нь: C:). Льюис цэгийн бүтцийг зурсны дараа бондын тоог тоол: энэ бол бондын захиалга юм.
Хоёр атомын азотын Льюис цэгийн бүтэц нь N≡N юм. Азотын атом бүр нэг электрон хос, холбоогүй гурван электроноос бүрдэнэ. Азотын хоёр атом уулзах үед хоёр атомын холбоогүй 6 электрон нэгдэж хүчтэй гурвалсан ковалент холбоо үүсгэдэг
3 -ийн 3 -р арга: Орбиталь онолын хувьд бондын захиалгыг тооцоолох
Алхам 1. Электрон тойрог замын бүрхүүлийн диаграмыг авч үзье
Атомын бүрхүүлүүд нь цөмөөс илүү хол байгааг анзаараарай. Энтропийн шинж чанарын дагуу энерги үргэлж хамгийн доод түвшинг эрэлхийлдэг. Электронууд нь хамгийн бага тойрог замын бүрхүүлийг дүүргэх болно.
Алхам 2. Холбох ба холболтын эсрэг тойрог замын ялгааг мэдэх
Хоёр атом нэгдэж молекул үүсгэхдээ хамгийн доод электрон тойрог бүрхүүлийг дүүргэхийн тулд бие биенийхээ электроныг ашиглахыг хичээдэг. Бондын электронууд нь үндсэндээ нэгддэг электронууд бөгөөд хамгийн доод түвшинд байдаг. Холболтын эсрэг электронууд нь "чөлөөт" эсвэл холбогдоогүй электронууд бөгөөд тэдгээрийг тойрог замын өндөр түвшинд хүргэдэг.
- Электрон холбох: Атом бүрийн хувьд тойрог замын бүрхүүл хэр дүүрч байгааг ажигласнаар өндөр энергийн түвшинд хичнээн олон электрон бага энерги, харгалзах атомын илүү тогтвортой бүрхүүлийг дүүргэж болохыг тодорхойлж болно. Эдгээр "дүүргэгч электронуудыг" холбогч электрон гэж нэрлэдэг.
- Антибондрон электронууд: Хоёр атом электрон хуваалцах замаар молекул үүсгэхийг оролдоход бага энерги бүхий тойрог бүрхүүл дүүрсэн тул зарим электронууд илүү өндөр энергитэй тойрог замын бүрхүүл рүү түлхэгдэх болно. Эдгээр электронуудыг холболтын эсрэг электрон гэж нэрлэдэг.
