Элементийн атомын дугаар нь тухайн элементийн нэг атомын цөм дэх протоны тоо юм. Элемент эсвэл изотопын атомын дугаар өөрчлөгддөггүй тул та үүнийг ашиглан нейтронуудын тоо гэх мэт бусад өгөгдлийг хайж олох боломжтой.
Алхам
2 -р хэсгийн 1: Атомын дугаарыг олох
Алхам 1. Элементүүдийн үечилсэн хүснэгтийг бэлтгэ
Хэрэв танд хараахан байхгүй бол бид үүнийг энд өгдөг. Элемент бүр өөр өөр атомын дугаартай тул түүнийг судлах ямар ч товчлол байдаггүй. Та үечилсэн хүснэгтийг харах эсвэл цээжлэх хэрэгтэй.
Ихэнх химийн сурах бичигт нүүрэн дээрх үечилсэн хүснэгт орсон байдаг
Алхам 2. Судалж буй элементээ олоорой
Ихэнх үечилсэн хүснэгтэд элементийн бүтэн нэр, түүнчлэн түүний тэмдэг (Мөнгөн усны Hg гэх мэт) багтдаг. Хэрэв та үүнийг олоход бэрхшээлтэй байгаа бол интернетээс "элементийн тэмдэг" болон тэдгээрийн нэрийг хайж олоорой.
Алхам 3. Атомын дугаарыг олоорой
Үүнийг өөр газар бичиж болох боловч элементийн атомын дугаарыг ихэвчлэн элементийн торны зүүн дээд эсвэл баруун буланд байрлуулдаг. Энэ тоог үргэлж бүхэл тоо гэж бичдэг.
Хэрэв таны харж буй тоо аравтын бутархай тоо байвал энэ нь массын тоо байх магадлалтай
Алхам 4. Ойролцоох элементүүдэд анхаарлаа хандуулаарай
Элементүүдийн үечилсэн хүснэгтийг атомын дугаарын дарааллаар байрлуулсан болно. Хэрэв таны элементийн атомын дугаар "33" байвал зүүн талын элементийн атомын дугаар "34" байх ёстой. Хэрэв загвар ийм байвал таны авсан тоо бол үнэхээр атомын дугаар юм.
Атомын тоо 56 (Бари) ба 88 (Радий) хооронд дараалсан биш байж магадгүй юм. Үнэн хэрэгтээ тэдгээрийн атомын тоо нь дараалсан бөгөөд хүснэгтийн доод талд хоёр эгнээ элементэд байрладаг. Элементүүдийг тусад нь жагсаасан бөгөөд ингэснээр тэдгээрийг богино хугацааны хүснэгтэд оруулах боломжтой болно
Алхам 5. Атомын дугаарыг ойлгох
Элементийн атомын дугаар нь энгийн тодорхойлолттой байдаг: тухайн элементийн нэг атомд агуулагдах протоны тоо. Энэ бол элементийн үндсэн тодорхойлолт юм. Протоны тоо нь атомын цөм дэх цахилгаан цэнэгийг тодорхойлдог бөгөөд үүнд хичнээн электрон багтахыг тодорхойлдог. Электронууд бараг бүх химийн урвалыг хариуцдаг тул атомын дугаар нь элементийн бараг бүх физик, химийн шинж чанарыг тодорхойлдог.
Өөрөөр хэлбэл найман протонтой атом бүр хүчилтөрөгчийн атом юм. Хүчилтөрөгчийн хоёр атом нь өөр өөр тооны нейтронтой эсвэл тэдгээрийн нэг нь ион бол өөр өөр тооны электронтой байж болно. Гэхдээ бүх хүчилтөрөгчийн атомууд үргэлж найман протонтой байх болно
2 -р хэсгийн 2: Холбогдох өгөгдлийг хайх
Алхам 1. Атомын жинг ол
Атомын жинг ихэвчлэн үечилсэн хүснэгтийн элементийн нэрийн доор, ихэвчлэн таслалаас хойш хоёр, гурван тоогоор бичдэг. Энэ утга нь байгалийн нэг хэлбэрийн нэг элементийн дундаж масс юм. Энэ жинг "атомын массын нэгж" (amu) -ээр илэрхийлнэ.
Зарим шинжээчид үүнийг атомын жин биш "харьцангуй атомын масс" гэж нэрлэдэг
Алхам 2. Массын тоог олоорой
Массын тоо нь элементийн нэг атом дахь протон ба нейтронуудын нийт тоо юм. Энэ утгыг олоход хялбар байдаг: үечилсэн хүснэгтэд заасан атомын жинг анхаарч, ойролцоох бүхэл тоонуудад анхаарлаа хандуулаарай.
- Протон ба нейтрон 1 амутай маш ойр байдаг бол электрон 0 амутай маш ойрхон байдаг тул энэ нь боломжтой юм. Атомын жинг аравтын бутархай тоог ашиглан үнэн зөв бичсэн боловч бид зөвхөн протон ба нейтронуудын тоог илэрхийлдэг бүхэл тоонуудад анхаарлаа хандуулах хэрэгтэй.
- Хэрэв та атомын жинг ашиглаж байгаа бол ижил дээжийн элементүүдийн дундаж өгөгдлийг ашиглаж байгааг санаарай. Бромын дээж дунджаар 80 масстай байдаг боловч ганц бромын атом бараг үргэлж 79 эсвэл 81 масстай байдаг.
Алхам 3. Электронуудын тоог ол
Атом нь ижил тооны протон ба электронтой байдаг. Тиймээс энэ тоо ижил байх болно. Электронууд сөрөг цэнэгтэй байдаг тул эерэг цэнэгтэй протонуудыг саармагжуулж чаддаг.
Атом нь электроноо алдах эсвэл олж авах тохиолдолд ион болж хувирдаг
Алхам 4. Нейтроны тоог тоол
Одоо та атомын дугаар = протоны тоо, массын тоо = протоны тоо + нейтронуудын тоог мэдэж байна. Элемент дэх нейтронуудын тоог олохын тулд массын дугаарыг атомын тооноос хасах хэрэгтэй. Энд хэдэн жишээ байна:
- Нэг гелий (He) атом нь массын тоо 4, атомын тоо 2 байна. Тиймээс нейтронуудын тоо 4 - 2 = 2 нейтрон.
- Мөнгөний дээж (Ag) нь дундаж массын тоо 108 (үечилсэн хүснэгтийн дагуу), атомын дугаар 47 байна. Тиймээс мөнгөний атом бүр дунджаар 108 - 47 = 61 нейтрон.
Алхам 5. Изотопуудын талаар ойлгох
Изотопууд нь тодорхой тооны нейтронтой элементийн тодорхой хэлбэрүүд юм. Хэрэв химийн асуултад "бор-10" эсвэл "10B, "бол 10 -ийн массын тоотой бор элемент юм. Энэ массыг ерөнхийдөө борын хувьд ихэвчлэн ашигладаг массын тоог биш харин асуудалд ашиглаарай.
