Молекулын томъёо нь аливаа химийн нэгдлүүдийн хувьд чухал мэдээлэл юм. Молекулын томъёо нь ямар атомууд нэгдэл, атомын тоог хэлдэг. Молекулын томъёог тооцоолохын тулд та эмпирик томъёог мэдэх ёстой бөгөөд молекулын томъёо нь эмпирик томъёоны бүхэл тооны үржвэр гэдгийг та мэдэх ёстой.
Алхам
3 -ийн 1 -р хэсэг: Эмпирик томъёоноос молекулын томъёог гаргаж авах
Алхам 1. Молекул ба эмпирик томъёоны хоорондын хамаарлыг мэдэх
Эмпирик томъёо нь молекул дахь атомын харьцааг харуулдаг, жишээлбэл нүүрстөрөгч бүрт хоёр оксиген байдаг. Молекулын томъёо нь молекулыг бүрдүүлдэг атом бүрийн тоог хэлдэг. Жишээлбэл, нэг нүүрстөрөгч, хоёр хүчилтөрөгч (нүүрстөрөгчийн давхар исэл). Эдгээр хоёр томъёо нь харьцуулсан хамааралтай (бүхэл тоогоор) бөгөөд ингэснээр эмпирик томъёог харьцаагаар үржүүлэхэд молекулын томъёо болно.
Алхам 2. Хийн молийн тоог тооцоол
Энэ нь хамгийн тохиромжтой хийн хуулийг ашиглах гэсэн үг юм. Туршилтын өгөгдлөөс олж авсан даралт, эзэлхүүн, температур дээр үндэслэн мэнгэ тоог олох боломжтой. Мэнгэний тоог дараахь томъёогоор тооцоолж болно. n = PV/RT.
- Энэ томъёонд молийн тоо, П даралт юм V эзлэхүүн нь Т. нь Кельвин дэх температур ба ба R нь хийн тогтмол юм.
- Жишээ: n = PV / RT = (0.984 atm * 1 L) / (0.08206 L atm mol-1 K-1 * 318, 15 K) = 0.0377 моль
Алхам 3. Хийн молекулын жинг тооцоол
Хамгийн тохиромжтой хийн хуулийг ашиглан бүрдүүлэгч хийн молийг олсны дараа л энэ алхамыг хийж болно. Та мөн хийн массын хэмжээг граммаар мэдэх хэрэгтэй. Дараа нь хийн массыг (грамм) молийн хийн хэсэгт хувааж молекулын жинг авна.
Жишээ: 14.42 гр / 0.0377 моль = 382.49 г / моль
Алхам 4. Эмпирик томъёонд байгаа бүх атомын атомын жинг нэмнэ
Эмпирик томъёоны атом бүр өөрийн гэсэн атомын жинтэй байдаг. Энэ утгыг үечилсэн хүснэгтийн атомын сүлжээний доод хэсэгт олж болно. Эмпирик томъёоны жинг авахын тулд атомын жинг нэмнэ үү.
Жишээ: (12, 0107 гр * 12) + (15, 9994 гр * 1) + (1, 00794 г * 30) = 144, 1284 + 15, 9994 + 30, 2382 = 190, 366 гр
Алхам 5. Молекул ба эмпирик томъёоны жингийн харьцааг ол
Үүнийг хийхийн тулд бодит молекулын жинг эмпирик жинд хуваах үр дүнг олж болно. Энэхүү хуваагдлын үр дүнг мэдэх нь молекулын томъёо ба эмпирик томъёоны хоорондох хуваагдлын үр дүнг олж мэдэх боломжийг олгодог. Энэ тоо нь бүхэл тоо байх ёстой. Хэрэв харьцуулалт нь бүхэл тоо биш бол та үүнийг дугуйруулах ёстой.
Жишээ: 382, 49/190, 366 = 2,009
Алхам 6. Эмпирик томъёог харьцаагаар үржүүлнэ
Эмпирик томъёоны цөөн тоог энэ харьцаагаар үржүүлнэ. Энэ үржүүлгийн үр дүнд молекулын томъёо гарч ирнэ. "1" харьцаатай аливаа нэгдлийн хувьд эмпирик томъёо ба молекулын томъёо ижил байх болно гэдгийг анхаарна уу.
Жишээ: C12OH30 * 2 = C24O2H60
3 -ийн 2 -р хэсэг: Эмпирик томъёог хайж олох
Алхам 1. Бүрдүүлэгч атом бүрийн массыг ол
Заримдаа бүрдүүлэгч атомуудын массыг мэддэг эсвэл өгөгдлийг массын хувиар өгдөг. Энэ тохиолдолд 100 грамм хольцын дээжийг ашиглана. Энэ нь массын хувийг бодит массаар граммаар бичих боломжийг олгодог.
Жишээ: 75, 46 гр C, 8, 43 g O, 16, 11 g H
Алхам 2. Массыг мэнгэ болгон хувиргах
Та элемент бүрийн молекул массыг моль болгон хувиргах ёстой. Үүнийг хийхийн тулд та молекулын массыг элемент бүрийн атомын массаар хуваах ёстой. Та үечилсэн хүснэгтийн элементийн торны доод хэсэгт байгаа атомын массыг олж болно.
-
Жишээ:
- 75.46 гр С * (1 моль / 12.0107 гр) = 6.28 моль C.
- 8.43 гр О * (1 моль / 15.9994 гр) = 0.53 моль О
- 16.11 г H * (1 моль / 1.00794) = 15.98 моль H
Алхам 3. Бүх мэнгэ утгыг хамгийн бага мэнгэ утгаар нь хуваана
Тусдаа элемент бүрийн мэнгэний тоог нэгдлийг бүрдүүлдэг бүх элементүүдийн хамгийн бага тооны мэнгэнд хуваах ёстой. Үүнийг хийхийн тулд хамгийн бага молийн харьцааг олох боломжтой. Энэхүү тооцоо нь элбэг биш элементэд "1" гэсэн утгыг өгч, нэгдэл дэх бусад элементүүдийн харьцааг бий болгодог тул та хамгийн бага молийн харьцааг ашиглаж болно.
-
Жишээ: Хамгийн бага мэнгэ нь хүчилтөрөгч бөгөөд 0.53 мольтой.
- 6.28 моль/0.53 моль = 11.83
- 0.53 моль/0.53 моль = 1
- 15, 98 моль/0.53 моль = 30, 15
Алхам 4. Өөрийн мэнгэ утгыг бүхэл тоогоор дугуйлна уу
Эдгээр тоонууд нь эмпирик томъёонд бага тоо байх болно. Та үүнийг хамгийн ойрын бүхэл тоогоор дугуйруулах ёстой. Эдгээр тоонуудыг хайсны дараа та эмпирик томъёог бичиж болно.
-
Жишээ: Эмпирик томъёо нь C12OH30 юм.
- 11, 83 = 12
- 1 = 1
- 30, 15 = 30
3 -р хэсгийн 3: Химийн томъёог ойлгох
Алхам 1. Эмпирик томъёог ойлгох
Эмпирик томъёо нь молекул дахь нэг атомаас нөгөө атомын харьцааны талаархи мэдээллийг өгдөг. Энэхүү томъёо нь молекулыг бүрдүүлдэг атомын тооны талаар нарийн мэдээлэл өгдөггүй. Эмпирик томъёо нь молекул дахь атомын бүтэц, холбоосын талаар мэдээлэл өгдөггүй.
Алхам 2. Молекулын томъёогоор өгсөн мэдээллийг мэдэх
Эмпирик томъёоны нэгэн адил молекулын томъёо нь бонд ба молекулын бүтцийн талаар мэдээлэл өгдөггүй. Гэсэн хэдий ч эмпирик томъёоноос ялгаатай нь молекулын томъёо нь молекулыг бүрдүүлдэг атомын тооны талаар дэлгэрэнгүй мэдээллийг өгдөг. Эмпирик томъёо ба молекулын томъёо нь харьцуулсан хамааралтай (бүхэл тоогоор).
Алхам 3. Бүтцийн дүрслэлийг ойлгох
Бүтцийн төлөөлөл нь молекулын томъёоноос илүү гүнзгий мэдээллийг өгдөг. Молекулыг бүрдүүлдэг атомын тоог харуулахаас гадна бүтцийн төлөөлөл нь молекулын холбоо, бүтцийн талаар мэдээлэл өгдөг. Энэхүү мэдээлэл нь молекул хэрхэн хариу үйлдэл үзүүлэхийг ойлгоход маш чухал юм.
