Олон тооны химийн бодисууд хатуу хэлбэрээр биш харин шингэн хэлбэрээр байдаг. Шингэн химийн бодисууд нь хатуу бодисоос илүү хэрэглэх, хэмжихэд илүү хялбар байдаг, ялангуяа хатуу бодисыг ихэвчлэн нунтаг хэлбэрээр авах боломжтой байдаг. Гэсэн хэдий ч химийн урвалын стехиометр нь шингэн хэлбэрээр илүү төвөгтэй болдог. Стехиометрийг тооцоолохдоо тэгшитгэлд орсон бодисын хэмжээг ашигладаг. Уусгагч болгон ашигладаг шингэн нь урвалд ордоггүй бөгөөд стехиометр нь урвалыг харгалзан шингэнийг тооцдоггүй. Уусмалын хэвийн байдлыг олох замаар урвалд орж буй бодисын хэмжээг тодорхойлж болно. Дараахь зөвлөгөөг ашиглан хэвийн байдлыг тооцоолж сураарай.
Алхам
Алхам 1. Урвалж буй бодисын эквивалент жингийн талаар мэдээлэл цуглуулах
Тухайн бодисын валент ба молекулын жинг олохын тулд химийн лавлах номнуудыг үзнэ үү. Молекулын жин гэдэг нь нэг бодисын 1 молекулын массыг нэг нүүрстөрөгчийн 12 молекулын масстай харьцуулсан харьцааг 12-т хуваах явдал юм. Валент чанарыг бусад бодисуудтай үүсгэж болох валентын дэд атом ба атом хоорондын холбоосын хамгийн их тоогоор тодорхойлно. Энэ мэдээлэл нь хэвийн байдлыг тодорхойлоход шаардлагатай байдаг.
Алхам 2. Бодисын эквивалент жинг ол
Бодисын эквивалент жин нь түүний молекулын жингийн валентаар хуваасантай тэнцүү юм.
Алхам 3. Хэвийн байдлыг тооцоолох
Хэвийн байдал гэдэг нь уусмал дахь бодисын агууламж юм. Тиймээс хэвийн байдал нь хольцын шинж чанар бөгөөд түүний үнэ нь тухайн бодисын уусмал дахь уусгагчийн хэмжээнээс хамаарч өөр өөр байдаг. Хэвийн байдал гэдэг нь тухайн бодисын грамм тоог ижил жинтэй бүтээгдэхүүн ба уусгагчийн хэмжээгээр хуваах явдал юм.
Алхам 4. Дараах жишээг үзнэ үү
Натрийн хлорид (NaCl) -ийг усанд уусгана. Натрийн хлорид нь валентын тоо 1, молекулын жин 58,443 тул тэнцүү жин нь 58,443/1 буюу 58,443.1 -тэй тэнцүү бөгөөд 1 грамм NaCl нь 0.05л усанд ууссан тул уусмалын хэвийн байдал 1/(58, 443 x 0.05) эсвэл 0.342 -тэй тэнцүү байна.
